Elektrolisis

1.	Katoda [elektroda -] • Terjadi reaksi reduksi • Jenis logam tidak diperhatikan, kecuali logam Alkali (IA) den Alkali tanah (IIA), Al dan Mn • Reaksi: 2 H+(aq) + 2e- ® H2(g) ion golongan IA/IIA ® tidak direduksi; penggantinya air 2 H2O(l) + 2 e- ® basa + H2(g) ion-ion lain ® direduksi
2.	Anoda [ektroda +] • Terjadi reaksi oksidasi • Jenis logam diperhatikan a. Anoda : Pt atau C (elektroda inert) reaksi : - 4OH-(aq) ® 2H2O(l) + O2(g) + 4e- - gugus asam beroksigen tidak teroksidasi, diganti oleh 2 H2O(l) ® asam + O2(g) - golongan VIIA (halogen) ® gas b. Anoda bukan : Pt atau C reaksi : bereaksi dengan anoda membentuk garam atau senyawa lain.

Sumber:
http://bebas.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0221%20Kim%202-9i.htm

Ditulis oleh : khairul anas ~ All- Round About Knowledge

Sobat sedang membaca artikel tentang Elektrolisis. Oleh Admin, Sobat diperbolehkan mengcopy paste atau menyebar-luaskan artikel ini, namun jangan lupa untuk meletakkan link dibawah ini sebagai sumbernya <a href="https://khairul-anas.blogspot.com/2010/08/elektrolisis.html" target="_blank">Elektrolisis</a>