Hasil Kali Kelarutan

Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan:

- Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat 

   larut ® larutan tak jenuh.

- Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat 

   larut ® larutan jenuh.

- Garam AB larut sebagian ® larutan kelewat jenuh.

Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.

Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya.

Contoh:

AgCl(s) ® Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

K = [Ag⁺] [Cl^-]/[AgCl]

K . [AgCl] = [Ag⁺][Cl^-]

K_spAgCl = [Ag⁺] [Cl^-]

Bila Ksp AgCl = 10^-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25^oC, Mempunyai nilai [Ag⁺] [Cl^-] = 10^-10

^Sumber:

^{http://bebas.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0210%20Kim%202-8a.htm}

Ditulis oleh : khairul anas ~ All- Round About Knowledge

Sobat sedang membaca artikel tentang Hasil Kali Kelarutan. Oleh Admin, Sobat diperbolehkan mengcopy paste atau menyebar-luaskan artikel ini, namun jangan lupa untuk meletakkan link dibawah ini sebagai sumbernya <a href="https://khairul-anas.blogspot.com/2010/08/hasil-kali-kelarutan.html" target="_blank">Hasil Kali Kelarutan</a>