Sel Volta

KONSEP-KONSEP SEL VOLTA

Sel Volta

1.	Deret Volta/Nerst a. Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au b. Makin ke kanan, mudah direduksi sukar dioksidasi Makin ke kiri, mudah dioksidasi sukar direduksi
2.	Prinsip 1. Anoda terjadi reaksi oksidasi ; Katoda terjadi reaksi reduksi 2. Arus elektron : anoda ® katoda ; Arus listrik : katoda ® anoda 3. Jembatan garam: menyetimbangkan ion-ion dalam larutan

MACAM SEL VOLTA

1.	Sel Kering atau Sel Leclance = Katoda : Karbon = Anoda :Zn = Elektrolit : Campuran berupa pasta : MnO2 + NH4Cl + sedikit Air
2.	Sel Aki = Katoda: PbO2 = Anoda : Pb = Elektrolit: Larutan H2SO4 = Sel sekunder
3.	Sel Bahan Bakar = Elektroda : Ni = Elektrolit : Larutan KOH = Bahan Bakar : H2 dan O2
4.	Baterai Ni - Cd = Katoda : NiO2 dengan sedikit air = Anoda : Cd Sumber: http://bebas.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0218%20Kim%202-9f.htm

Ditulis oleh : khairul anas ~ All- Round About Knowledge

Sobat sedang membaca artikel tentang Sel Volta. Oleh Admin, Sobat diperbolehkan mengcopy paste atau menyebar-luaskan artikel ini, namun jangan lupa untuk meletakkan link dibawah ini sebagai sumbernya <a href="https://khairul-anas.blogspot.com/2010/08/sel-volta.html" target="_blank">Sel Volta</a>