1. Kelarutan zat AB dalam pelarut murni (air).
AnB(s) ® nA+(aq) + Bn-(aq)
s ® n.s s
AnB(s) ® nA+(aq) + Bn-(aq)
s ® n.s s
Ksp AnB = (n.s)n.s = nn.sn+1 ® s = n+i Ksp AnB/nn
dimana: s = sulobility = kelarutan
Kelarutan tergantung pada:
- suhu
- pH larutan
- ada tidaknya ion sejenis
- suhu
- pH larutan
- ada tidaknya ion sejenis
2. Kelarutan zat AB dalam larutan yang mengandung ion sejenis
AB(s) ® A+ (aq) + B- (aq)
s ® n.s s
AB(s) ® A+ (aq) + B- (aq)
s ® n.s s
Larutan AX :
AX(aq) ® A+(aq) + X-(aq)
b ® b b
AX(aq) ® A+(aq) + X-(aq)
b ® b b
maka dari kedua persamaan reaksi di atas:
[A+] = s + b = b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat diabaikan.
[B-1] = s
[A+] = s + b = b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat diabaikan.
[B-1] = s
Jadi : Ksp AB = b . s
Contoh:
Bila diketahui Ksp AgCl = 10-10 ,berapa mol kelarutan (s) maksimum AgCl dalam 1 liter larutan 0.1 M NaCl ?
Jawab:
AgCl(s) ® Ag+(aq) + Cl-(aq)
s ® s s
s ® s s
NaCl(aq) ® Na+(aq) + Cl-(aq)
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-] = s . 10-1
Maka s = 10-10/10-1 = 10-9 mol/liter
Dari contoh di atas. kita dapat menarik kesimpulan bahwa makin besar konsentrasi ion sojenis maka makin kecil kelarutan elektrolitnya.
| a. | Pembentukan garam-garam Contoh: kelarutan CaCO3(s) pada air yang berisi CO2 > daripada dalam air. CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) ® Ca(HCO3)2(aq) larut |
| b. | Reaksi antara basa amfoter dengan basa kuat Contoh: kelarutan Al(OH)3 dalam KOH > daripada kelarutan Al(OH)3 dalam air. Al(OH)3(s) + KOH(aq) ® KAlO2(aq) + 2 H2O(l) larut |
| c. | Pembentukan senyawa kompleks Contoh: kelarutan AgCl(s) dalam NH4OH > daripada AgCl dalam air. AgCl(s) + NH4OH(aq) ® Ag(NH3)2Cl(aq) + H2O(l) larut Sumber: http://bebas.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0211%20Kim%202-8b.htm |
0 comments: